Um dos conceitos mais importantes do tratamento de minérios e, também, a ferramenta mais utilizada pelo tratamentista é o balanço. Ele consiste na aplicação da Lei de Lavoisier que diz que:

O ácido sulfúrico é um dos produtos químicos manufaturados mais importantes do mundo. É utilizado em diversas situações, entre as quais podemos citar: na síntese de fertilizantes e como eletrólito nas baterias de chumbo-ácido. Sobre a produção de ácido sulfúrico é incorreto afirmar:

Uma molécula de He2 poderia ser formada por dois átomos de hélio, cada um dos quais é capaz de fornecer dois elétrons para a molécula. O total é de quatro elétrons, dois a mais que em uma molécula de H2, de maneira que a distribuição no orbital molecular resultará em 2 elétrons ligantes e 2 elétrons antiligantes. Como o número de elétrons ligantes e antiligantes são iguais, então He2 não existe. De acordo com essa informação responda: É possível a existência do Li2? Dados: 3Li.

Para determinar a geometria de uma molécula, o primeiro passo a ser dado é determinar a fórmula eletrônica (estrutura de Lewis). Desta maneira, é possível fazer uma previsão correta da geometria da molécula por meio da teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR). Portanto, a opção que apresenta corretamente a geometria das moléculas é:

Dados: 6C; 8O; 7N; 1H; 5B e 9F.

Segundo a teoria de VSEPR os pares eletrônicos da camada de valência do átomo central numa molécula ou num íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas. Sendo assim, analisando a molécula ClF3, podemos dizer que geometria dessa molécula é:

Dados: 17Cl e 9F

A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação, onde todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. De acordo com a teoria do orbital molecular podemos afirmar que:

A Teoria do Orbital Molecular usa os métodos da teoria de grupos para descrever a ligação química em moléculas. A simetria e a energia relativa dos orbitais atômicos determinam como eles interagem para formar orbitais moleculares. Sabendo que a configuração eletrônica do oxigênio, no estado fundamental, é: 1s²2s²2p⁴. O modelo da Teoria dos Orbitais moleculares permite fazer, respectivamente, as seguintes previsões para o íon superóxido (O2^-) em relação à ordem de ligação oxigênio-oxigênio e ao comportamento magnético do íon:

Quando submetemos as emissões radioativas naturais, notamos a sua subdivisão em três tipos bem distintos de radiações. Os raios Alfa tem uma carga elétrica positiva. Consistem em dois prótons e dois nêutrons, e são idênticos aos núcleos dos átomos de hélio. Os raios Alfa são emitidos com alta energia, mas perdem rapidamente essa energia quando passam através da matéria. Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação:

xTh^{228 →} 88Ra^y + 2α⁴

Analisando a reação, podemos afirmar que os valores de x e y são, respectivamente:

Tempo de meia-vida é o tempo necessário para que metade da quantidade de um radionuclídeo presente em uma amostra sofra decaimento radioativo, ou seja, é o tempo necessário para que a massa de uma amostra radioativa se reduza à metade. O radioisótopo 53I¹³¹ com massa 3 g, emite radiação beta e perde 0,5 g de sua massa em 2 anos. Determine a constante de decaimento e o tempo de meia-vida para o radioisótopo, respectivamente.

A moagem de um mineral é realizada quando se deseja obter um produto de tamanho inferior a 10 mm. Normalmente, o minério encontra-se em forma de polpa mineral e o processo ocorre a úmido. Podemos dizer que a moagem possui como objetivo: